Le Kps secondaire 5 : la constante du produit de solubilité

La constante du produit de solubilité (Kps) décrit l’équilibre entre un composé ionique peu soluble et les ions qu’il libère en solution — pour AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq), Kps = [Ag⁺][Cl⁻], sans jamais inclure le solide lui-même. Ce guide explique comment écrire l’expression du Kps pour un composé ionique, puis comment l’utiliser pour calculer la solubilité molaire, avec un exemple numérique complet.

Qu’est-ce que le Kps secondaire 5, la constante du produit de solubilité ?

Un composé ionique peu soluble, comme AgCl, ne se dissout pas complètement dans l’eau : une petite partie se dissout en ions, pendant qu’une autre partie reste solide au fond du contenant. À l’équilibre, la vitesse de dissolution égale la vitesse de précipitation — c’est un équilibre de dissolution, comme n’importe quel autre équilibre chimique, mais avec un solide comme réactif.

Comment écrire l’expression du Kps pour un composé ionique ?

L’expression du Kps suit la même logique que n’importe quelle constante d’équilibre, avec une règle propre aux solides : le solide n’apparaît jamais dans l’expression, seulement les ions dissous, chacun élevé à son coefficient stœchiométrique.

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Comment calculer la solubilité molaire à partir du Kps ?

Pour AgCl (un composé 1:1), chaque unité qui se dissout produit exactement un Ag⁺ et un Cl⁻ — leurs concentrations à l’équilibre sont donc égales à la solubilité molaire s du composé. Exemple résolu : le Kps de AgCl vaut 1,8 × 10⁻¹⁰ à 25 °C. Quelle est sa solubilité molaire ?

Autrement dit, seulement 1,3 × 10⁻⁵ mole de AgCl se dissout par litre d’eau avant que l’équilibre soit atteint — ce qui confirme que AgCl est très peu soluble, exactement ce qu’indique son petit Kps.

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Ce Kps est-il la même chose que celui vu au cégep ?

C’est la même idée de base, mais secondaire 5 s’arrête à la solubilité molaire simple. Le programme de secondaire 5 introduit aussi la théorie cinétique des gaz, l’aspect énergétique des transformations, la vitesse de réaction et l’équilibre chimique (avec le principe de Le Chatelier) — voir nos guides sur la théorie cinétique des gaz et l’équilibre chimique et Le Chatelier. Une fois ces bases acquises, notre guide cégep sur la constante d’équilibre Keq va plus loin, avec les solutions tampons et le calcul du pH.

Des élèves de Montréal, de Laval et de Longueuil trouvent souvent le Kps déroutant la première fois, simplement parce que la règle « pas de solide dans l’expression » n’est jamais expliquée clairement en classe — une fois cette règle comprise, le reste du calcul devient mécanique.

Pour une vue d’ensemble du reste du programme de chimie secondaire 5, notre page tutorat chimie et notre page tutorat secondaire 5 détaillent l’accompagnement offert en ligne.

❓ Questions fréquentes

Conclusion

Le Kps décrit l’équilibre entre un composé ionique peu soluble et ses ions dissous — la règle à retenir est simple : jamais le solide dans l’expression, seulement les ions dissous élevés à leur coefficient stœchiométrique. À partir de cette expression, la solubilité molaire se calcule par une racine simple pour un composé 1:1 comme AgCl.

À retenir :

• ✅ Le Kps ne contient jamais le solide, seulement les ions dissous
• ✅ Chaque ion est élevé à son coefficient stœchiométrique dans l’expression
• ✅ Pour un composé 1:1 comme AgCl, s = √Kps
• ✅ Un petit Kps signifie un composé peu soluble

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