Équilibre chimique cégep : comprendre et calculer Keq

📚 Chemistry 🎓 Cégep 2 🕐 13 min read 📅 septembre 15, 2026

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En bref : l’équilibre chimique cégep

À l’équilibre chimique, la vitesse de la réaction directe égale celle de la réaction inverse — la réaction ne s’est pas arrêtée, elle se poursuit dans les deux sens à la même vitesse
La constante Keq = [produits] / [réactifs], chaque concentration élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique
Keq > 1 signifie que les produits dominent à l’équilibre ; Keq < 1 signifie que les réactifs dominent
Keq se calcule seulement à partir des concentrations à l’équilibre, jamais avec les concentrations initiales

L’équilibre chimique cégep se produit quand la vitesse de la réaction directe devient égale à celle de la réaction inverse : les concentrations cessent alors de changer, même si la réaction continue dans les deux sens. La constante Keq, calculée à partir des concentrations à l’équilibre, indique si les produits ou les réactifs dominent. Ce guide explique comment écrire l’expression de Keq et l’interpréter, avec un exemple complet.

Qu’est-ce que l’équilibre chimique cégep, exactement ?

Une réaction atteint l’équilibre quand sa vitesse directe (réactifs → produits) devient égale à sa vitesse inverse (produits → réactifs) — pas quand la réaction s’arrête. Les deux réactions continuent de se produire simultanément, mais comme elles se compensent exactement, les concentrations observables de chaque substance restent constantes dans le temps.

Erreur fréquente : croire qu’à l’équilibre, les concentrations des réactifs et des produits sont égales. Ce n’est presque jamais le cas — l’équilibre signifie que les concentrations sont stables, pas qu’elles sont égales entre elles.

Comment écrire l’expression de la constante Keq ?

Pour une réaction générale aA + bB ⇌ cC + dD, l’expression de Keq place les produits au numérateur et les réactifs au dénominateur, chaque concentration élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique dans l’équation balancée : Keq = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ.

Valeur de Keq	Position de l’équilibre	Interprétation
Keq >> 1	Fortement déplacé vers les produits	La réaction est presque complète
Keq ≈ 1	Réactifs et produits comparables	Ni l’un ni l’autre ne domine nettement
Keq << 1	Fortement déplacé vers les réactifs	La réaction avance à peine

La flèche vers les produits (verte, épaisse) domine visuellement la flèche vers les réactifs (grise, fine), à l’image d’un Keq de 56,25.

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Comment calculer Keq à partir de concentrations données ?

Il suffit de substituer les concentrations à l’équilibre dans l’expression de Keq. Pour la réaction H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g), à l’équilibre : [H₂] = 0,020 M, [I₂] = 0,020 M, [HI] = 0,150 M.

Étape 1 — écrire l’expression : Keq = [HI]² / ([H₂][I₂]) (le coefficient 2 devant HI devient l’exposant).

Étape 2 — substituer : Keq = (0,150)² / (0,020 × 0,020) = 0,0225 / 0,0004.

Étape 3 — calculer : Keq = 56,25. Comme Keq >> 1, l’équilibre favorise nettement la formation de HI.

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Pourquoi confond-on souvent Keq avec les concentrations initiales ?

Parce que l’énoncé fournit parfois les deux — les concentrations de départ ET celles à l’équilibre — dans le même problème, pour vérifier que l’élève sait lesquelles utiliser. Keq se calcule uniquement avec les concentrations à l’équilibre ; les concentrations initiales servent seulement à construire un tableau ICE si les concentrations à l’équilibre ne sont pas données directement. Utiliser les concentrations initiales par erreur donne une valeur de Keq complètement fausse.

⚠️ Le contenu exact varie selon le cégep

Ce guide suit le contenu standard du cours de chimie des solutions (202-NYB) offert dans les cégeps québécois. Le plan de cours exact, la pondération et l’ordre de présentation varient d’un établissement à l’autre — confirmez toujours la matière exacte couverte avec votre enseignant avant un examen.

L’équilibre chimique est aussi à la base des équilibres acido-basiques et du calcul du pH — la constante Ka d’un acide faible est, au fond, un Keq appliqué à une réaction acide-base.

Pour une vue d’ensemble du reste du programme de chimie au cégep, notre page tutorat Cégep 2 détaille l’accompagnement offert en ligne.

❓ Questions fréquentes

Q1 : Qu’est-ce que l’équilibre chimique cégep ?

R : C’est l’état atteint quand la vitesse de la réaction directe devient égale à celle de la réaction inverse. Les concentrations restent alors constantes, même si la réaction continue dans les deux sens.

Q2 : Comment écrire l’expression de Keq ?

R : Les produits vont au numérateur, les réactifs au dénominateur, chaque concentration étant élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique dans l’équation balancée.

Q3 : Que signifie une grande valeur de Keq ?

R : Une valeur de Keq beaucoup plus grande que 1 signifie que l’équilibre favorise nettement les produits — la réaction est presque complète.

Q4 : Peut-on utiliser les concentrations initiales pour calculer Keq ?

R : Non. Keq se calcule uniquement avec les concentrations à l’équilibre, jamais avec les concentrations de départ.

Q5 : L’équilibre chimique signifie-t-il que la réaction est arrêtée ?

R : Non. La réaction directe et la réaction inverse continuent toutes les deux, mais à la même vitesse, ce qui rend les concentrations observables stables.

Q6 : Un tuteur en ligne peut-il aider à calculer Keq ?

R : Oui, un tuteur en ligne peut pratiquer l’écriture de l’expression de Keq et son calcul avec l’élève jusqu’à ce que la méthode soit bien maîtrisée.

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Conclusion

L’équilibre chimique cégep n’est pas un arrêt de la réaction, mais un état où les vitesses directe et inverse se compensent exactement. La constante Keq, calculée uniquement à partir des concentrations à l’équilibre, révèle immédiatement si les produits ou les réactifs dominent.

À retenir :

✅ Keq = [produits] / [réactifs], chaque concentration élevée à son coefficient stœchiométrique
✅ Keq >> 1 favorise les produits ; Keq << 1 favorise les réactifs
✅ Keq se calcule seulement avec les concentrations à l’équilibre, jamais les concentrations initiales
✅ Cette même logique s’applique directement aux équilibres acido-basiques (Ka, Kb)

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